郑大无机化学概述.docVIP

恒温下，下列反应中?S0为负值的是： A、2AgNO3(s)→2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) B、CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) C、2Na(s)+Cl2(g) →2NaCl(s) D、2NO(g) →N2(g) 十O2(g) E、H2(g)十F2(g) →2HF(g) ?2、已知N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) ?rH0 等于 -92.38kJ?mol-1。?rS0＝一198.26J(mo1?K)-1，由此可断定： A、该反应在标准状态下，298K时不自发； B、该反应在标准状态下，298K时自发； C、该反应在标准状态下，500K时自发； D、该反应在标准状态下，500K时不自发。 ?3、已知298K时，反应2SO3(g)＝2SO2(g)+O2(g)的?H0＝十198.2kJ?mo1-1。达到平衡时，下列说法正确的是： A、增大SO3的浓度平衡向右移动，K0值增大； B、平衡移动，K0值未必变化； C、平衡移动，K0值一定变化； D、若K0值改变，意味着平衡移动。 ?4、反应CuCl2(s)→CuCl(s)+1/2Cl2(g) 在298K及100kPa下不能自发，但在高温时，能够自发进行，则此反应的： A、?H0 ＜0 B、?H0 ＞0 C、?S0 ＞0 D、?S0 ＜0 E、?G0 298＜0 ?5、某温度时，反应NH4HS(s) ＝ NH3(g)+H2S(g)的K0 ＝ 0.099，将足量的NH4HS(s)放人密闭容器中，达平衡时各组分的分压为： A、NH3的分压为0.45p0 B、NH3的分压为0.30p0 C、H2S的分压为0.45p0 D、H2S的分压为0.30p0 E、H2S的分压为0.09p0 1、下列溶液中属缓冲溶液的是： A、0.1mo1?L-1的NH4CI溶液； B、1.0m01?L-1的NaOH与0.5mo1?L-1的HCOOH等体积混合； C、1mo1?L-1的NaOH与2mo1?L-1的HAc等体积混合； D、1mo1?L-1的HCl与2mo1?L-1的氨水等体积混合。 ?2、已知NH3?H2O的Kb＝1.8×10-5，若将0 09mo1?L-1的NH4Cl溶于0.5L水中，此时 A、溶液的pH值为9； B、溶液的pH值为5； C、NH4Cl的水解常数为5.6×10-10； D、NH4C1的水解常数为5.6×10-8。 ?3、把少量浓Pb(NO3)2的溶液加到饱和的PbI2溶液中，由此推断下列结论正确的是： A、将使PbI2沉淀增多； B、使PbI2的溶解度增大； C、使PbI2的溶解度降低； D、使使PbI2的溶度积度降低。 ?4、下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是： A、升高温度； B、降低温度； C、稀释溶液； D、增加盐的浓度； E、升高溶液的pH值. ?5、下列物质在指定状态时属于电解质，但是，不能够导电的是 A、铜； B、氨水； C、无水硫酸铜； D、液态氯化氢； E、熔融硝酸钾 1、反应MnO2十2C1- +4H+ → Mn2+ +C12 +2H2O，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl- ，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2(g)。这是因为: A、两个标准电极电势值相差不太大； B、酸度增加，E(MnO2/Mn2+)也增加； C、c(C1-)增加，E(C12/C1-)减小； D、浓度增大，反应速率加大。 ?2、对于下列原电池：(- ) Zn|Zn2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag (+)使其电动势增加的措施是： A、在锌半电池中加入NaCN，在银半电池中加入固体AgNO3； B、在锌半电池中加入氨水，在银半电池中加入固体AgNO3； C、在锌半电池中加入固体ZnSO2，在银半电池中加入NaCN； D、在锌半电池中加人固体ZnSO4；在银半电池中加入氨水。 ?3、在下列反应中，双氧水作还原剂的是： A、在酸性介质中，双氧水与重铬酸根反应； B、双氧水与硫酸亚铁反应； C、在碱性介质中，双氧水与亚铬酸盐反应； D、酸性介质中，双氧水与高锰酸根反应。 ?4、某氧化还原反应的标准电动势是正值，下列关于此反应的?G0及K0的叙述正确的是： A、?G0是正值，K0大于1 B、?G0是正值，K0小于1 C、?G0是负值，K0大于1 D、?G0是负值，K0小于1 ?5、下列氧化还原反应在标准状态下能自发进行的是：