贵州省遵义市湄潭中学2012-2013届高二上学期期中考试 化学试卷.docVIP

湄潭中学2012—2013学年第一学期半期测试 高二年级化学科试卷 命题人：徐建江 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间50分钟。 第Ⅰ卷（选择题） （共分） 选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意)已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) ΔH = + 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化 学键所吸收的总能量 2.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 A．△H 0的反应一定能自发进行 B．△S＞0的反应 4NO(g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用N的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N）应为A． B． C．D． 对于在一定条件下进行的化学反应改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5． 一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是 A1.2mol B．1mol C．0.8mol D．0.6mol 6．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使 c(HClO)增大 A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO4 D．HCl 7．在发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH 0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断8．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热）， 在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的 关系如右图所示，其中结论正确的是 A p1 ＞ p2， n＞3 B p1＞p2， n＝3 C p1 ＜ p2， n＜3 D p1＜p2， n＞3 9．达到平衡的标志的是：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 10.某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜011．工业上制备纯硅的反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，SiCl4的转化率的是A．压强B．氢气浓度C．温度D．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L—1 0.1 0.2 0