贵州省遵义市2016年高三上学期第二次联考(期末)理综化学试卷解析(解析版).docVIP

7.化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ） A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅 B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化 C．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】B 【解析】 试题分析：计算机芯片的材料是二氧化硅，故A正确。人造太阳的原理是氢的两种同位素结合产生氦的过程，有新的物质生成，所以一定是发生了化学变化，故B错。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故C错。碳纤维是无机高分子材料，故D错误。 考点：化学在生产，社会，生活方面的运用。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．amolNa2O2中含有的离子数为4aNA B．100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA D．28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA 【答案】D 【解析】 试题分析：a molNa2O2中含有3a NA的离子数，因为过氧根离子以整体形式存在，故A错。碳酸氢根离子会发生水解，所以该溶液中碳酸氢根离子小于0.1NA，故B错。标况下的氟化氢是液态，故C错误。无论N2与N4以何种比例混合，该混合物中含有的分子数都是2NA，故D正确。 考点：阿伏伽德罗常数的应用。 9.下列叙述正确的是（ ） A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小 C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H0 D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L 【答案】C 【解析】 试题分析：常温下PH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误。物质的KSP只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故B错。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG0，由题意知ΔS0，则ΔH一定要大于0。故C正确。常温下0.01mol/LNaOH，PH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错。 考点：溶度积的影响因素，反应焓变的判断。 10.现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl12③C3H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为( ) A．③＞②＞① B．②＞①＞③ C．①＞② ＞③ D．②＞③＞① 【答案】A 【解析】 试题分析：①为戊烷，总共有三种同分异构体即为正戊烷，异戊烷，新戊烷。②为C3H6Cl2，有四种同分异构体，③为C5H10，有五种同分异构体，故选A。 考点：同分异构体个数的判断。 11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子 D．沉淀过程中有CO2气体放出 【答案】D 【解析】 试题分析：过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒，故A错误。产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁，与氧化铁的混合物，故B错误。如果溶液中的阴离子是SO32-，易被硝酸氧化为硫酸根离子，会对硫酸根离子的判断造成干扰，故C错误。 考点：结合实验考查实验操作仪器以及离子的检验。 12.一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋；可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是（ ） A．该溶液一定含有Fe2＋、Cl-、NO3- B．该溶液一定不含Na＋、NH4＋、SO42- C．该无色气体对环境无污染 D．该溶液可能含有Ba2＋ 【答案】A 【解析】 试题分析：首先，向该溶液中加入稀盐酸，该溶液的阴离子种类不变，则该溶液中一定有Cl-，关于A在酸性条件下Fe2＋与NO3-反应产生NO，故A正确。如果该溶液中Na＋、NH4＋、SO42- ，是允许存在的，故B错。该溶液中产生的一氧化氮会对空气造成污染。溶液中一定含有Fe2＋、Cl-、NO3- ，因为各个离子浓度相等，所以该离子组合可能是Fe2＋、Cl-、NO3-，或者是Fe2＋、Cl-、NO3- ，Na＋、NH4＋、SO42- ，因为只有这样才能确保溶液呈电中性。不可能含有Ba2＋，故D错。 考点：重点考查溶液