贵州省册亨县民族中学2013-2014届高二上学期期末考试化学试卷 含解析.docVIP

贵州省册亨县民族中学2013——2014学年上学期期末考试 高二化学试卷 考生注意： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 2、请将各卷答案填在答题卡上。 3、本试卷主要考试内容：人教版选修4. 4、可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D当△H＜0时表明反应为吸热反应 2+、NO3－、SO42— C、Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— D、Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、下列物质中属于强电解质的是 A、NH3·H2O???B、NaCl溶液?? ?C、CH3COOH??? D、BaSO4 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 　　A、 B、 C、 　 D、 6、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）=0.5mol/(L· s) Bv（B）=0.3mol/(L· s) Cv（C）=0.8mol/(L· s) Dv（D）=1mol/(L· s) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据 A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A、①④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④ 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是 A、反应容器内的压强不随时间改变 B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C、P的生成速率和S的生成速率相等 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A、②④ B、③④ C、②⑤ D、①⑤ 13、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C、c(C2O42－) c(H2C2O4) D、c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 14、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A、熔化时不导电 B、不是离子化合物，而是极性共价化合物 C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D、水溶液的导电能力很差 15、将纯水加热较高温度，叙述正确的是 A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性关于下列装置说法正确的是 A、装置中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B、装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C、用装置精炼铜时，c极为粗铜 D、装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成17、（1分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中