河南省信阳高中2013年高三第三次大考(化学).docVIP

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：Ba—137 C—12 O—16 H—1 S—32 N—14 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64 He—4 Mg—24 Al—27 第卷（选择题 共分） 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥ +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 4．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的 O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2 C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA B．标准状况下，22．4L SO3的分子数为NA C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠 7．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2- D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3 8．下列叙述正确的是 A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 反应前： 反应后： 1 1 3 1 1 A．2: 7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1 ．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③11．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）生成一种强酸 ． A．0 ℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20 100 g水中可溶解34．2 g