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中考化学试题汇编——化学计算（word版有答案） 1、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3 试求：（1）表中m值为 。 （2）所制得氧气的质量。 (1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分） 解：(2) 设可制得氧气的质量为x 2KClO32KCl + 3O2↑ 245 96 15.25g-3g x （2分） 答：可制得氧气4.8克。 （2分） 2 (6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 ⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? ⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? ⑴ 铜的质址分数= ×100%=35.0% (2分) ⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98 10.0g－3.5g 49g·x ＝ x=20.0% 答：略。 3用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）将10g溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体。求反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（ 0.5分 ）（分） y 3.52g x＝8.48g （分 ）（ 1 分） （ 1 分） （ 0.5分 ） 解之得x＝3.65g，y＝5.85g 所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。 6将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。 （2）参加反应的Na2CO3的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） （1）5g 解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。 7 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分） 74 13 x l％×7.3g= …………………………………………（l分） x＝0.74g …………………………………………（l分） 则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分）