2016高考化学一轮复习课件：1.2《物质的量在化学实验中的应用》.ppt

提示：有影响。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低。 (2)若改用5 mol·L-1的NaOH溶液配制该溶液，需要5 mol·L-1的NaOH溶液的体积是多少？ 提示：由V×5 mol·L-1＝500 mL×0.5 mol·L-1，得V＝50 mL。 【针对训练】 1.配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【解析】选D。不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。 2.(2015·宁波模拟)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　) ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 【解析】选A。①没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；②定容后再滴加蒸馏水至刻度线，结果偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响；④定容时俯视，导致溶液体积偏小，结果偏大。 【加固训练】（2015·长沙模拟）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混 合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 完全沉淀；如加入 足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度 (mol· L-1)为（ ） 【解析】选C。由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 完全沉淀，则 + Ba2+====BaSO4↓ b mol b mol c（ ）= 由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则 + OH- NH3↑+H2O c mol c mol △ ==== c（ ）= mol·L-1,又因为溶液不显电性，设原溶液中的 Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+ mol·L-1×1= mol·L-1 ×2,解得x= mol·L-1。 一定物质的量浓度溶液的配制 【高考真题】高考是这样考查的 1.判断下列有关仪器的使用方法或实验操作是否正确。 (1)(2014·新课标全国卷Ⅰ·节选)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　　) (2)(2014·新课标全国卷Ⅰ·节选)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(　　) (3)(2013·山东高考·11·C项)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液。(　　) 【解析】(1)错误。容量瓶有适用温度，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会影响其准确度。(2)错误。用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制。(3)错误。配制NaCl溶液，还需要托盘天平。 2.(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【解析】选B。称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。 【教材原型】教材是这样讲述的 【探究归纳】名师是这样总结的 1.溶液配制考查方式：从复杂的配制过程中，抽取重要的步骤与操作，对溶液的配制进行重点考查。一般常考点有：(1)容量瓶的选用，(2)补充漏掉的仪器，(3)选填操作，如洗涤、定容等。 2.容量瓶用于配制溶液，可准确测量一定体积液体，另外量筒、滴定管、移液管均可用于测量溶液体积，但量筒属于粗量仪器，不如滴定管、移液管精确。 3.溶液配制时的注意事项： (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 (3)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。 (4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (5)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。 【考题大猜想】