生活中常见的盐PPT.ppt

资料:石笋和钟乳石的形成 碳酸盐的性质及用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件： 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 口诀 钾、钠、铵、硝盐均溶； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、钡、钙、氨； 常见五酸都易溶。 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。 * * CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 我国的制碱工业的先驱——侯德榜： 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 用途 溶解性 颜色、状态 组成共同点 俗名 化学式 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 都是含有CO32－或HCO3－的盐 白色、固体 易溶于水 难溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、治疗胃酸过多症 建筑材料、 补钙剂 现象分析 K2CO3 +盐酸 MgCO3+盐酸 鸡蛋壳+盐酸 NaHCO3+盐酸 Na2CO3 +盐酸 实验操作 9 7、8 5、6 3、4 1、2 编号 【活动与探究一】 结论： 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 实验现象 该样品是碳酸盐。 向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验结论 实验操作 现象分析 Na2CO3 +柠檬酸 Na2CO3 +白醋 Na2CO3 +硫酸 实验操作 7、8、9 4、5、6 1、2、3 编号 【活动与探究二】 结论： 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【活动与探究三】 现象分析 FeCl3溶液 +NaOH溶液 CuSO4溶液 +NaOH溶液 Na2CO3溶液 +澄清石灰水 实验操作 7、8、9 4、5、6 1、2、3 编号 结论： 【活动与探究四】 现象分析 MgCO3 + CaCl2溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液 Na2CO3溶液 +CaCl2溶液 实验操作 4、5、6 1、2、3 编号 结论： 【活动与探究四】 现象分析 AgNO3 +盐酸 NaNO3+盐酸 KNO3 +NaOH BaCl2 +硫酸 实验操作 9 7、8 4、5、6 1、2、3 编号 （以下各物质均为溶液） 结论： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 不 微 不 溶 —— Ag+ —— 溶 溶 溶 不 Cu2+ —— 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ —— 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 盐的溶解性：