强弱电解质和离子反应详解.ppt

* * 化 学 多 媒 体 教 学 授课者：程少军 湖北省京山一中 强弱电解质与离子反应 纯净物 物质 化合物 混合物 单质 电解质 非电解质 非金属 金属 稀有气体 物质的分类 电解质与非电解质的比较 备注 举例 判断 标准 结构 物质 类别 定　义 非电解质 电解质 　类别 内容　 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物 离子化合物、大部分极性共价化合物 部分共价化合物 本身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化合物 NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH 难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质 金属导电与电解质溶液导电的比较 金属 电解质 溶液 导电能力强弱 的判断标准 温度对导电性的影响 导电中 的变化 导电 微粒 阴阳离子 自由 电子 化学 变化 物理 变化 温度升高导电能力增大 温度升高导电能力减小 溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数 金属的特性 不是电解质的物质有哪些？ 纯净物 物质 化合物 混合物 单质 电解质 非电解质 非金属 金属 稀有气体 单质 、混合物 、非电解质 判断标准 电离平衡 溶质微粒 电离程度 电离条件 化学键 类型 化合物 类型 物质类别 定　　义 　　 弱电解质 　　　 强电解质 在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物 在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、少部分盐、水 离子化合物、大部分极性共价化合物 共价化合物 离子键 、极性共价键 共价键（弱极性、少部分极性） 水或离子化合物熔化状态 水 完全 部分 离子（无电解质分子） 离子、分子 无 有 完全电离成离子的化合物 部分电离成离子的化合物 思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？ 实验：相同条件下，盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。 电解质溶液导电的本质？ 很稀的盐酸和浓的醋酸溶液比较，哪一个的导电性较强？ 电解质溶液导电能力取决于什么因素？ 与电解质的强弱有关吗？ ①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少 ②与电解质的强弱没有直接关系 ③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸） BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？ 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性 怎样区别离子化合物与共价化合物？ 1. 对电解质、非电解质的说法正确的有（　　） A.通常状况下，不导电的化合物可能是电解质 B.溶于水能导电的化合物一定是电解质 C.能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质 D.离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别 E.电解质溶于水化学键被破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏 2 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） 　A. CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 　5. 仅能在水溶液中导电的电解质是（　）　 　 A.氯化氢 B.氯气 C.小苏打 D.烧碱 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是（ 　　） A.自来水　　　　 B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5 mol/L氯化铵溶液 4. 在下列四种溶液中，与0.1mol/L某一元弱酸溶液[c(H+)=10-5 mol·L-1]的导电能力最接近的是（　　 ） A . 0.1 mol/LHCl 　B . PH值13的NaOH溶液 C . 10-5 mol/LNaNO3溶液　　 D . 10-5 mol/LK2SO4溶液