河北省保定市高阳中学2014-2015届高二上学期第十一次周练化学试题含解析.docVIP

高二上学期第十一次周练化学试题 1.下列说法中正确的是（ ） A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用 .下列反应一定能自发进行的是（ ） A.放热反应B.熵增加的反应 C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应 .25 ℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 mol·L-1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH-TΔS的取值为（ ） A.小于0B.等于0C.大于0D.不能确定 .改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高 .如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应) B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应) D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反应为放热反应) 6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为（ ） 7.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD (g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ） A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动 B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C.化学方程式中，m+n＜e+f D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大 下列过程是非自发的是（ ） A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰 .已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5 kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。 o m .对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ） A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行 D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 .下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ） A.NaOH(l)+HCl(l)= ===NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)xkb1. co C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g）D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g) .下列说法中正确的是（ ） A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快 B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快 C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快 D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高 13.A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2N2O4 ΔH＜0,用“=”“＞”“＜”或“＜”填空： （1）反应开始时生成N2O4的速率v(A)v(B)。 (2)反应中生成N2O4的速率v(A)v(B)。 （3）平衡时两容器中分子总数n(A)n(B)。 (4)达到平衡时两容器压强p(A)p(B)。 14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO。实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答： （1）上述反应的平衡常数表达式为K=。 （2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。已知37 ℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO的浓度Hb·O2浓度的0.02倍。（填“大于”“等于”、或“小于”） 15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2(g)2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进