大学化学原理9解析.ppt

溶液和胶体分散系 一、基本概念 分散系 　一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系统，简称分散系。 分散质 　分散系中被分散的物质称为分散质。 分散剂 分散系中容纳分散质的物质称为分散剂。 按分散质粒子的直径的大小，分散系可分为粗分散系、胶体分散系和分子、离子分散系。 分散相粒子直径 分散系类型 分散相粒子的组成 实 例 小于1nm 分子、离子分散系 小分子或小离子 生理盐水、葡萄糖溶液 1~100nm 胶体分散系 胶粒（分子、离子或原子的聚集体） 氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶 高分子 蛋白质溶液、核酸溶液 大于100nm 二、分散系的分类 溶 胶 高分子 溶液 粗分散系 粗粒子 泥浆、牛奶 第二节 溶液的组成标度 一、B 的质量分数 二、B 的体积分数 三、B 的质量浓度 四、 B 的物质的量浓度 五、B 的摩尔分数 六、B 的质量摩尔浓度 第三节　稀溶液的通性 一、液体的蒸气压 二、稀溶液的蒸气压下降 三、稀溶液的沸点升高 四、稀溶液的凝固点降低 五、稀溶液的渗透压力 一、液体的蒸气压 　　 在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 　　　 液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。温度升高时，液体的蒸气压增大。 　　　液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。 　　　液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常沸点。 　　　固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情况下，固体的蒸气压较小。 二、稀溶液的蒸气压下降 　　　当水中溶入难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据着，这样在单位时间内从溶液的液面逸出的溶剂分子比纯溶剂减少。在一定温度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的量，即其摩尔分数成正比。 P=P*×x2 即溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘上溶剂的摩尔分数 三、稀溶液的沸点升高 在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。当温度升高到纯溶剂的沸点时，纯溶剂的蒸气压等于外界压力而沸腾；但溶液的蒸气压则低于外界压力。要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。 测定出溶液的沸点升高，可计算出 B 的摩 尔质量。 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质 B 的质量摩尔浓度成正比。 四、稀溶液的凝固点降低 纯溶剂的凝固点是指纯溶剂固体的蒸气压等于溶液蒸气压时的温度。难挥发溶质稀溶液的凝固点是指纯溶剂固体的蒸汽压等于溶液中溶剂的蒸汽压时的温度．水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，也使溶液的凝固点降低。 　　　难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的质量摩尔浓度成正比。 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计算出 B 的摩尔质量。 ， 五、稀溶液的渗透压力 （一）渗透现象和渗透压力 　 1. 渗透现象 　　　　许多天然或人造的薄膜对于物质的透过有选择性，它们只允许某种或某些物质透过，而不允许另外一些物质透过，这类薄膜称为半透膜。 　　　　水分子通过半透膜从纯水进入溶液或从稀溶液进入较浓溶液的现象称为渗透。 　　　　 　　　　　 　　　 产生渗透现象的条件： 　 （1）必须有半透膜存在; （2）半透膜两侧相同体积的液体中水分子数目不相等。 2. 渗透压力 用半透膜将水溶液与纯水隔开时，渗透必然 发生。为了阻止渗透的发生，必须在溶液的液面 上施加一额外压力。这种恰好能阻止渗透进行而 施加于溶液液面上的额外压力称为溶液的渗透压 力。 （二）渗透压力与浓度、温度的关系　 1886 年，荷兰理论化学家 归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。 通过测定溶液的渗透压力，可以计算溶质的摩尔质量。 一、溶胶的性质 二、胶团的结构三、溶胶的稳定性与聚沉 四、溶胶的制备与净化 溶 胶 (一）溶胶的光学性质