原子的构成第一课时精要.ppt

近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的、不能再分的粒子 ——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球体。 原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年) 电子是一种带负电、 有一定质量的微粒，普遍 存在于各种原子之中。 α粒子散射实验(1911年) 在线测试 1.原子的质量主要集中在_______________上。 2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子 3.钠元素的原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子核外有多少个电子 （ ）。 A.11 B.12 C.1 D.23 材料 提示：原子的最外层电子数等于 8 时，最稳定 分析钠原子与氯原子的原子结构示意图，请你猜测推想钠原子与氯原子是怎样结合成新物质氯化钠的？ * * * * 温故知新: 化学变化的实质是什么？ 在化学变化中，原子不可以再分 是否在任何情况下, 原子都不可再分呢 ？ 水通电分解的微观示意图 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆森原子模型： 电子（负电） 正电 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速的α粒子轰击金箔，得出了原子的结构。 α粒子:带正电、质量比电子大的多的高速粒子 真实实验现象 预期实验结果 实验现象： 1.绝大多数α粒子顺利穿过金箔，且不改变运动方向； 2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转； 3.极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来。 原子内部有很大的空间 原子内有一个带正电的微粒 这个微粒体积很小、质量很大 α粒子经过它的附近, 受到排斥而改变方向 交流共享: 如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？ 1.现象1说明了什么？ 2.现象2说明了什么？ 3.现象3说明了什么？ 当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外“很大”空间绕核做高速运动。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 200m 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 原子核体积比原子体积小得多 原子如同万人体育场 日本福岛核泄露（2011.03.11） 核事故主要是由于原子核发生裂变引起的 核事故是指大型核设施（例如：核电厂）发生了意外情况，造成放射性物质的释放达到不可接受的水平，使公众受到了超过规极限的照射。 揭开原子核的秘密 实验证明：原子核是由带正电的质子 和不带电的中子构成。如：碳原子 查德维克 6个中子 6个质子 “我爱我师，但我更爱真理”——亚里士多德 亚里士多德 敢于质疑、勇于创新 原子 原子核 核外电子 （+） （－） 质子 中子 （+） 质子数=核外电子数 核电荷数= 1个质子带1个单位正电荷 不带电 1个电子带1个单位的负电荷 一、原子的构成 表格一：原子中各粒子的质量情况 质子质量的1/1836 每个电子带一个单位负电荷 电子 1.6749×10－27kg 不带电 中子 1.6726×10－27Kg 每个质子带一个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子的种类 从表格中可得到哪些信息 原子的质量主要集中在原子核上 17 18 17 Cl 氯 6 6 6 C—12 碳—12 6 7 6 C—13 碳—13 C—14 Na O H 符号 6 8 6 碳—14 11 12 11 钠 8 8 8 氧 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 几种原子的构成 氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 在原子中，质子数等于核外电子数 不同的原子质子数不同 同种元素原子的质子数相同 碳元素中有3种不同的原子 原子的种类与质子数和中子数都有关 从表格中可得到哪些信息 B A 原子核 一个钠原子的原子核内有11个质子和12个中子；核外有11个电子。 其中，离核较近的2个电子能量相近都较低；另8个电子能量相近且能量稍高；还有1个能量最高的电