讲考点化学平衡常数的应用及相关计算.docVIP

考点三　 化学平衡常数的应用及相关计算 [题组训练·考能] 题组一　有关化学平衡常数的理解 1．对于化学平衡常数，下列说法正确的是 (　　)。 A．化学平衡常数只与温度有关 B．升高温度，化学平衡常数一定增大 C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析　B项，如果正反应是放热(吸热)反应，升温则平衡常数减小(增大)，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与浓度无关，D错。 答案　A 2．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 (　　)。 物质 X Y Z W 初始浓度/(mol·L－1) 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.4 0.6 A.反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K＝ C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析　反应达到平衡时，X的转化率＝×100%＝80%，A项正确；B项，由表中数据可知：Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)∶Δc(W)＝0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，则该反应的化学方程式为4X＋5Y4Z＋6W，故反应平衡常数表达式为K＝，正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。 答案　C —————[失分防范]———————————— 有关平衡常数理解的误区盘点 (1)对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。 (2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (3)反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为“1”而不代入平衡常数表达式。 (4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 题组二　化学平衡常数的综合运用 3．已知：反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 请回答下列问题： (1)从表中数据可以推断：反应①是________(填“吸”或“放”)热反应。 (2)现有反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。 (3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________(填序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 解析　(1)反应①的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应①的正反应为吸热反应。 (2)根据化学方程式，可知K3＝。 (3)K1＝，K2＝，故K3＝＝，973 K时，K3＝＝≈0.62，而1 173 K，K3＝＝≈1.29，反应③的平衡常数随温度升高而增大，故反应③的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。 答案　(1)吸　(2)K3＝或K3＝ (3)DF 4．(2014·上海市闸北区高三下学期期中练习模拟)下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：