第3章期中复习.pptVIP

给下列七种物质进行分类：水银、氯酸钾、氮气、澄清石灰水、空气、二氧化锰、氯化钾 混合物： 纯净物： 单质： 化合物： 空气、澄清石灰水 二、物质的组成和构成 物质由元素组成----宏观组成 物质由分子、原子、离子等微粒构成 -----微观构成 例题：某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )，相对原子质量为（ ） A．50 B．86 C．136 D．222 物质的宏观组成： 物质由元素组成 物质、元素属于宏观概念： 只讲种类，不讲个数 物质的微观构成： 物质由分子、原子等微粒构成 分子由原子构成 分子、原子等微粒属于微观概念： 既讲种类，又讲个数 三种微粒的区别与联系 四、符号中数字的含义 符号前面的系数：2H 3H2O 4Mg2+ ------表示微粒的个数 符号右下角的数字：3H2O H2SO4 --------表示每个分子中原子的个数 符号右上角的数字： Mg2+ SO42- -------表示一个离子所带的电荷数 符号正上方的数字：CuO H2SO4 ------表示物质中某元素的化合价 练习 1、下图中“ ”分别代表不同的原子，根据图示请将其代表的物质分类：（类别为混合物、单质、化合物）  2、请用“一定”或“不一定”填写： （1）单质 由同种元素组成；（2）由多种元素组成的物质 是化合物；（3）纯净物的组成和性质 是固定的；（4）氧化物 是化合物；（5）含氧化合物 是氧化物。 下列说法是否正确？ 水由两个氢元素和一个氧元素组成的 水是由氢气和氧气组成的 水由两个氢原子和一个氧原子构成 水是由水分子构成的 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成的 × × × √ × 有关化学式的计算 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和 各元素质量比：一个分子中各原子的相对原子质量之比 某元素的质量分数=(Arx原子个数/Mr)X100% 元素的质量=纯净物的质量x该元素的质量分数 纯净物的质量=元素的质量/该元素的质量分数 实际质量和相对质量 微粒的实际质量非常的微小。单位为 kg 原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量=原子的实际质量/碳原子质量的12分之1。 是个比值。 原子变为离子，相对质量不变。 化学反应 化合反应：A+B+……=M 分解反应：M=A+B+…… * 物质 纯净物 单质 化合物 混合物 氧化物 其它 Fe Cu Hg Ag O2 H2 C S He Ne Ar MgO Fe3O4 CuO MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 Ca(OH)2 NH4HCO3 NH3 NaCl 金属 非金属 稀有气体 金属氧化物 非金属氧化物 H2O H2O2 CO2 SO2 P2O5 空气 石灰石石灰水稀盐酸 是否是同种物质 是否是同种元素 一、物质分类： 氧化物： 含氧化合物： KClO3、MnO2 MnO2 7 5 Hg、 KClO3、 N2、 MnO2、 KCl KClO3、MnO2、KCl Hg、N2 例题:下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息： 1.分子和原子 项目 分子 原子 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 本质区别 化学变化中，分子可以再分 化学变化中，原子不可以再分 相似点 1.质量、体积都很小 2.都是在不断运动的 3.同种分子性质相同，不同分子性质各异： 同种原子性质相同，不同原子性质各异 联系 分子在化学变化中可以分成原子，原子可以构成分子 原子 电子 质子 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 B D 2、原子结构 原子 物质 离子 元素 分子 分解 构成 组成 构成 构成 结合 失得电子 得失电子 宏观概念不可数 微观概念可数 微粒共同性质 小、运动、间隙 +2 +6 3、化学反应前后一定改变的是