§2-1-2氯气的性质.doc

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 定案时间 2014-10-16 课题：§2-1-2. 氯气的性质 教 学 目 标： 知识目标 1、理解氯气的化学性质 2、知道它的物理性质和和用途。 能力目标 3、培养学生的观察能力、思维能力、自学能力和探究能力。 4、初步掌握实验设计和操作能力。 情感目标 增强人文熏陶，增强学生的环保意识，帮助学生树立辩证唯物主义世界观。 教 学 重 点： 氯气性质 教 学 难 点： 氯气相关物质的性质 教 学 过 程： 引入一、氯气的物理性质 情境设置：生活中自来水厂通常用到氯气消毒，当你打开自来水龙头后闻到什么？ 展示氯气样品，指导学生阅读课本并作相关小结： 1、黄绿色有刺激性气味的有毒气体（注意闻气味的方法）。 2、密度比空气大。 3、水溶性：能溶于水(常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)。 调查研究：让学生通过调查或已具备的相关知识说明生活有哪些例子与氯气密切相关？ （如自来水的消毒、家用蚕具的消毒等） 实验操作：1、让学生操作闻有刺激性气味和有毒气体气味的方法。 2、学生实验氯气的溶解性。 实验操作：将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根精铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。 1、与金属的反应 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2) 点燃 点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟) 结论：一般金属与氯气反应生成高价金属氯化物。 2、与非金属的反应 演示：氢气在氯气中燃烧。 点燃 光照 H2+Cl2 ===2HCl（苍白色火焰） H2+Cl2 ===2HCl（爆炸） 观察与思考：1、工业上要制备盐酸用哪种方法？ 2、氢气可以在氯气中燃烧，说明氯气具有什么性质？燃烧应如何定义？ 实验探究：学生观察完成 3、与水的反应 序号 实验现象 实验结论 观察新制氯水的颜色，用PH试 纸测量新制氯水和稀盐酸的PH，将 PH试纸放置片刻，比较放置前后试 纸的颜色 氯水显淡黄绿色 滴上氯水的试纸开始显红色， 后来变为白色；滴上盐酸的试 纸始终显红色 盐酸显酸性，没有漂白性；氯水既有酸性，又有漂白性。 2．在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸 3．干燥布条和潮湿布条分别放入两瓶干燥氯气中。 Cl2+H2O ＝ HCl（盐酸）+HClO(次氯酸)（部分反应） （1）氯水——氯气溶于水得黄绿色的溶液。 （2）新制的氯水中存在的微粒有： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-； （3）HClO的基本性质 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性：杀菌，氯水可用作自来水消毒。 ④漂白性：能使有机有色物质褪色。干燥的氯气无漂白性。 思考：1、氯水能漂白的主要原因是什么？ 2、 小结：干燥的氯气无漂白作用。 问题探究：1、氯气应如何运输？ 2、下列哪些物质具有漂白性？干燥的氯气、潮湿的氯气、液氯、氯水、次氯酸 3、新制的氯水和久置的氯水有何区别？ 过渡：氯气直接作为消毒剂，溶解度不大，生成的次氯酸不稳定而难以保存，所以通常制成漂白液或漂白粉—较为稳定。 4、与碱的反应 （1）漂白液的制备：用氢氧化钠溶液吸收氯气。 Cl2+NaOH== （实验室氯气尾气的处理） 问题探究：Cl2与碱的反应是和Cl2与H2O有密切联系的，Cl2与碱的反应的原理是什么？ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO NaOH NaOH NaCl + H2O NaClO + H2O 结论：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （2）漂白粉的制备：将氯气通入冷的消石灰中。 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ①主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ②有效成分：Ca(ClO)2，一般含有效氯为35%。如果氯气与消石灰充分反应，得漂粉精，一般含有效氯为70%。 ③用途：杀菌消毒，漂白。 ④漂白原理：只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。 问题探究： （1）漂白粉在农村中的主要用途是杀菌消毒和漂白，其中