2014创新设计化学三轮专题复习：考前体系通关保温训练（二.doc

保温训练(二) (时间：60分钟　分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分) 1．下列说法中不正确的是 (　　)。 A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 解析　光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。 答案　A 2．分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有 (　　)。 A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 解析　因水解生成了乙醇和一种酸性物质，故Q是由戊酸与乙醇反应形成的酯，戊酸可表示为C4H9COOH，丁基有4种结构，即戊酸有4种结构，因此Q最多有4种。 答案　B 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。 A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3) D．Na2O2溶于水：2Oeq \o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑ 解析　Al(OH)3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H＋可反应完但SOeq \o\al(2－,4)有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。 答案　C 4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是 (　　)。 A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 解析　选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。 答案　D 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)。 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2　ΔH＝ －297.3 kJ·mol－1 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫 做中和热 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 解析　B项，没有注明物质的状态，不正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，发生中和反应而生成1 mol水时放出的热量是中和热，C不正确。 答案　A 6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 (　　)。 A．用NH4Cl、Ca(OH)2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气 B．制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液 C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜 D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜 解析　A项中装置可防止倒吸导致的反应容器破裂类的事故发生；B项中操作主要是防止NaOH溶液在滴入亚铁盐溶液过程中带入空气；C项中操作可避免固体受热时可能产生的水蒸气液化后倒流导致的试管破损；D项中操作可防止加热时可能产生的爆炸。 答案　B 7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4