【红对勾】高化学 1.1 元素周期表课时作业1 元素周期表和元素性质课件 新人教版必修2.pptVIP

1．元素周期表的概述 (1)门捷列夫周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素 依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出了第一张元素周期表。 (2)现行常用周期表 把电子层数目相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上到下排成纵行。 (3)原子序数与元素的原子结构之间的关系 原子序数＝ ＝ ＝ 2．元素周期表的结构 (1)周期 ① 叫周期。 ②元素周期表共 个周期。 (2)族 ①周期表有 个纵行。除第 三个纵行叫做第 族元素外，其余 个纵行，每个纵行标作一族。 ②主族：由 共同构成的族，符号是A。 副族： 构成的族，符号是 。 3．碱金属元素的性质 从Li到Cs，原子半径由 到 ，失电子能力由 到 ，金属性由 到 ，最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为 、 ； 、 ； 、 ； 、 ； 、 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。 4．卤族元素性质 从F到I，单质与H2化合的条件：F2冷暗处 ；Cl2点燃或 ；Br2、I2、 、缓慢反应、 。氢化物的化学式分别为 、 、 、 ，氢化物的稳定性由 到 。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为 、 ； 、 ； 、 ； 、 ，最高价氧化物对应水化物的酸性由 到 ，从F到I，得电子能力由 到 ，非金属性由 到 。 1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A. x＋2　　　　　　　B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 解析：根据每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，则乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32。 答案：B 2．主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　) A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 解析：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。 答案：C 3．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于(　　) A．第五周期ⅥA族 B．第五周期ⅡA族 C．第六周期IA族 D．第六周期ⅡA族 解析：记住0族序数，第五周期最后一个元素为54号，故56号应在下一周期ⅡA族。 答案：D 4．某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为(　　) A．(n＋x)、(A－n＋x) B．(A－n)、(n－x－A) C．(n＋x)、(A－n－x) D．(x－n)、(A－x＋n) 解析：由于离子ARn＋是带n个单位正电荷的阳离子，其质量数为A，根据核电荷数(Z)＝核内质子数(Z)＝核外电子数(Z)，可推知该元素原子的电子数为(x＋n)，即质子数为(x＋n)，又根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，则中子数为：(A－x－n)。 答案：C 5．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是(　　) A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④ 解析：因原子序数＝核电荷数＝核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。 答