江苏省南京市雨花区2013-2014年度高二上学期期末考试化学[理]试题附解析.docVIP

雨花区2013年下学期期末质量检测卷 高二化学（理） 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na:23 Cl:35.5 Ag:108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢 C．反应物的性质 D．反应物量的多少 2．下列说法中正确的是( ) 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 不溶于水的物质溶解度为0 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．绝对不溶解的物质是不存在的 3．下列过程中需要通电才可以进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A． B． C． D．全部 4．反应：(g)＋3(g) 2Z(g) △ H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动 5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 6．25时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C ．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 D ．将水加热，Kw增大，pH不变 7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋) C．c(CH3COO－)=c(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系 8．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是 A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl 9．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为： 1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、SO42－NO3－ B.Na+、K+、S2－CO32－ C.Fe2+、Mg2+、Cl－SO42－ D.NH4+、Cl－K+、SO32－ 10．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s 12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 13．可逆反应2NO2(g )2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变