江苏省南京学大教育专修学校2012-2013年度高二12月月考化学理[选修四]附解析.docVIP

南京学大教育专修学校 高中化学二年级12月阶段测试卷 第Ⅰ卷（50分） 一、单项选择题（本题包括1小题，每题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是： A．A和B的转化率均是20%； B．x = 4； C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。 3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2 D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2 4．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是：w.w.w..c.o.m A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 7．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8 H2CO3 Com] K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－) D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－) 9. 若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B. K＋ Na＋ Cl－ NO3- C. K＋ Na＋ SO32- NO3- D. K＋ NH4+ SO42- HCO3- 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子