江苏常州二中高三质量检测试卷[两份]和《实验化学》选编试卷.docVIP

常州市第二中学高三化学质量检测试卷Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是 A.若增大压强，则物质Y的转化率减小 B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 5.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： 则符合上述条件的酯的结构可有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 6.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z DY、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z +关于该反应的下列说法中，正确的是　A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 　B. HCN既是氧化剂又是还原剂 　C. CaCN2是还原产物，H2是氧化产物　D. CO为氧化产物，H2为还原产物 10．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA 　B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023 　C.标准状况下，22．4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA 　D. 60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023 12.下列离子方程式书写正确的是 A.用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑ B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 13.如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物.对M的性质叙述正确的是 A.M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 B.M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应 C.M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应 14.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 　A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成 　B.电解池的阳极反应式为：4OH－ — 4e－ = 2H2O + O2↑ 　C.电解后，c(Na2SO4)增大，且溶液中有晶体析出　D.电池中 c(KOH) 不变；电解池中溶液pH变大15.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性: c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） C.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: [c(Na＋)－c(F－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)] 16.现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1.若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL