弱电解质的电离及溶液的酸碱性教案.docVIP

弱电解质的电离及溶液的酸碱性 适用学科 化学 适用年级 高二 适用区域 本讲时长 120 知识点 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义 弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 水的电离和水的离子积 溶液酸碱性的判断 目标 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 2了解电离平衡常数及其意义 3了解强电解质和弱电解质与结构的关系 4通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 5通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系? 重难点 弱电解质的概念和弱电解质的概念弱电解质的电离平衡 学习过程 知识讲解 考点1 电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、H2O等 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。如：大多数有机物、SO3、CO2、NH3等 2、强电解质和弱电解质 强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。如：包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等 弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。如：包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、Al(OH)3、H2O等 【思考】(1)能导电的物质一定是电解质吗？ (2)电解质一定能导电吗？ 【提示】(1)不一定，如金属或溶液等能导电，但不是电解质。 (2)不一定，如固体NaCl不导电。 考点2 弱电解质的电离平衡 电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图： 2、弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是可逆的，用表示。 如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 3、 弱电解质的电离平衡特征：??? 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：??? “逆”——弱电解质的电离是可逆的???? “动”——电离平衡是动态平衡?? “等”——?v(离子化)=v?(分子化)≠0?? “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。??? “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 考点3 影响电离平衡的因素 与其它平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度对电离平衡的影响。若温度升高较多时，电离程度增强，离子浓度增大。 在一定温度下，稀释溶液，弱电解质电离程度增强，离子数目增多，但由于溶液体积增大而离子浓度降低。当加入含有弱电解质组成的相同的离子时，弱电解质的电离平衡向左移动。 对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化 平衡移动 电离度 K 离子数目 离子浓度 加热 正向移动 增大 增大 增多 增大 稀释 正向移动 增大 不变 增多 减小 加冰醋酸 正向移动 减小 不变 增多 增大 加盐酸 逆向移动 减小 不变 H＋ 增多 CH3COO－减少 加醋酸钠 逆向移动 减小 不变 H＋ 减少 CH3COO－增多 考点4 弱电解质的电离平衡常数 1、概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。 2、 影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。 3、应用 电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 越强。 表达式 弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－ Ka＝ 考点5 水的电离和水的离子积常数 水的电离 电离电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ 简写：H2OH＋＋OH－　 2、水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)常温下：Kw＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝ c(OH－)＝1.0×10－7mol/L 例如某温度下纯水中c（H+）= 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= __________。若温度不变，滴入稀盐酸使c（H