10物质的量浓度的计算.doc

物质的量浓度的计算 班级 姓名 学号 【学习目标】 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算 【知识回忆】 1．下列说法正确的是 ( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH 【问题探究1】 已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决） 方法一： 方法二： 【知识归纳】 溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】 1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84?g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。 2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？240ml水应溶解HCl气体多少升（标准状况）？ 【情景设计】 在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。 【问题探究2】 溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？ 【归纳小结】 溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】 1．配制360 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是 。 2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。 【问题探究3】 1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度 将密度为1.8g/ml,浓度为%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.g/ml，则混合液的物质的量的浓度是取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( ) A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L 2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为 （ ） A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L 3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 （ ） A. 125a/54V mol·L-1 B. 125a/36V mol·L-1 C. 125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1 4. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3A.等于15%　　 B.大于15%　　　 C.小于15％　D.无法估算某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为1%，求原溶液的物质的量浓度.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为3