2016年中考科学第37讲物质的转化规律复习教案.ppt

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 氯化钠、氯化钙、酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞 锥形瓶 ②③④ 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c 偏低 除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2 过滤 漏斗 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色(或向溶液中再加少量氢氧化钠溶液，没有产生沉淀) 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 碳酸钙(或CaCO3) 氯化钠的溶解度受温度影响较小 不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(或在除去Ca2＋和Mg2＋的同时又引入了新的杂质离子OH－和CO32－) 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止 造成CaO2·8H2O分解 方法2 4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( ) D CO2 BC 碳酸钠和硫酸钠 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 物质的鉴别 氯化钠 氢氧化钠 【实验探究】 ① 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为Na2CO3 C NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 A 1．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ) D B 4．下列除杂所选用的试剂中，正确的是( ) C C C 过滤 乙 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CaO 第37讲　物质的转化规律 非金属及其化合物之间的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 D H2 O2 CO2 CO 放热 CO2 Ag Fe(NO3)2 84% 金属及其化合物之间的转化 1．金属单质与其化合物的转化 2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： 2KOH FeS 2FeCl3 Fe3O4 Ca(OH)2 2NaOH 盐 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CO C Mg H2 B H2O2 Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ C 不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于容器上方，试纸不变色 将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧 冷却至室温后称量其剩余固体的质量 化合物之间的转化 Na2CO3 NaCl H2O AgCl↓＋NaNO3 2FeCl3＋3H2O Na2SO3＋H2O Cu＋FeSO4 FeCl2＋H2↑ 可溶 可溶 复分解反应的条件 气体、水或沉淀 例6.归纳总结是学习化学的一种方法。 Fe AgNO3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 CaO Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 28 置换反应 让药品混合均匀，充分接触 H2O NH4Cl Ca(OH)2 二氧化碳 氢氧化钠 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 冰水混合物中