2014-2015学年高中化学(人教版,必修1)：第3章第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物教案.ppt

第三章　金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 1.了解Na2O、Na2O2的物理性质和化学性质。 2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和转换。 3.了解焰色反应。 要点1 金属氧化物的性质 1．少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成__________(常见的有Na2O、K2O、BaO、CaO)。如： Na2O＋H2O===________________________；CaO＋H2O===__________________________。 2．多数金属氧化物难溶于______________，但能溶于________，如： Fe2O3 ＋6HCl===________________；CuO＋H2SO4===______________________________。 对应的碱 2NaOH Ca(OH)2 H2O 酸 2FeCl3 ＋3H2O CuSO4＋H2O 白 淡黄色 －2 －1 2∶1 2∶1 碱性 过 2NaOH 4NaOH＋O2↑ 与酸(HCl)反应 Na2O＋2HCl=== __________ 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== ________ 2Na2O2＋2CO2=== ________ 特性 — 强氧化性、漂白性 2NaCl＋H2O Na2CO3 2Na2CO3＋O2 2Na2O Na2O2 　1.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。你同意这种观点吗？ 应 用 思 考 提示：碱性氧化物中氧均为－2价，它能与酸反应生成盐和水，无其他产物生成。而Na2O2中氧元素为－1价，跟酸反应除生成盐和水外，还生成O2，所以Na2O2不属于碱性氧化物。 一、Na2O2与酸的反应 综 合 拓 展 综 合 拓 展 尝 试 应 用 要点2 Na2CO3与NaHCO3的比较 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 小苏打 白 白 易 分解 Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2↑＋H2O CO2↑＋H2O 剧烈得多 2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3或NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 应 用 思 考 提示：若Na2CO3固体中混有NaHCO3，则加热。若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，则加入适量的氢氧化钠溶液；若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，则通入足量的CO2气体。 3.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？ 应 用 思 考 提示：对于Na2CO3与NaHCO3的鉴别，需考虑二者的状态。若为固体，可将其加热，产生的气体通入石灰水；若为溶液，可分别加入氯化钡或氯化钙。 二、Na2CO3和NaHCO3的检验与鉴别 综 合 拓 展 4．区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。方程式：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。 综 合 拓 展 尝 试 应 用 尝 试 应 用 尝 试 应 用 要点2 焰色反应 颜色 相同 黄 紫 应 用 思 考 　4.为什么观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃？ 提示：由于钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，以看清钾的紫色火焰。 三、焰色反应 综 合 拓 展 综 合 拓 展 综 合 拓 展 尝 试 应 用 一、NaHCO3和Na2CO3的性质 例1 (双选题)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 B．往同物质的量浓度的两种溶液中滴入等量酚酞，Na2CO3溶液红色更深 C．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度同体积的两种溶液与Ca(OH)2反应均完全转变为CaCO3，Na2CO3溶液消耗的Ca(OH)2大于NaHCO3溶液 变 式 应 用 变 式 应 用 二、钠的化合物之间的相互转化 例2　 变 式 应 用 变 式 应 用