22化学能与电能[上课用].pptVIP

相关知识回顾 Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑ (Zn+2H+=Zn2+ +H2↑) Cu+ H2SO4=\=(不反应) 实验报告 实验报告 实验报告 实验报告 实验报告 实验报告 实验报告 问题讨论 1.为什么装置b中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？ 2.铜片上的电子从哪来？ 3.锌片的质量有无变化？ 4.写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 5.电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢？ 6.根据物理知识，判断上述原电池的正负极。 锌铜原电池的原理分析 锌片 Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）（负极） 铜片 2H++2e－=H2↑（还原反应）（正极） 电子由锌片经导线流向铜片 电池反应：Zn+2H + = Zn2+ + H2↑ 原电池两极材料的选择 原电池两极材料的选择 原电池形成条件及原理的实验装置图 二、原电池的形成条件: 2、原电池形成的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③较活泼的电极能与电解质发生氧化还原反应。 ④两极相连形成闭合电路 3、原电池的工作原理： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 4 电极方程式的书写: 小 结 ? 一、原电池——将化学能转化为电能的装置 锌片 Zn－2e—==Zn2+（氧化反应）（负极） 铜片 2H++2e—==H2↑（还原反应）（正极） 电子由锌片经导线流向铜片 电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 1、原电池形成的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③较活泼的电极能与电解质发生氧化还原反应。 ④两极相连形成闭合电路 2、原电池的工作原理： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 【议一议】原电池的设计 设计中需要关注的问题： 1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置 【思考与训练】 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 一、由电极装置书写电极反应 氢氧燃料电池 二、由化学反应书写电极反应 2、蓄电池 （2）银锌电池 （3）镉镍电池 小 结 绿色电池种种 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 动动脑 1、请你根据化学反应: Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。 Cu C A FeCl3溶液 2、请判断右边原电池的正、负极？ 并写出电极反应式 A NaOH溶液 Mg Al 负极：Cu-2e =Cu 正极：2Fe +2e =2Fe - 2+ 3+ - 2+ 提示： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 稀硫酸溶液 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 思考与交流： 若将此装置中的锌电极换成铁电极，则电流表的指针偏转幅度有何变化？ 原电池输出电能的能力： 首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力； 其次装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro