氧化还原反应一.pptVIP

第Ⅰ课时 * LOGO * 氧化还原反应 氧化还原反应的定性分析 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物： 氧化性： 还原性： Cu CuSO4 Zn→ZnSO4 ZnSO4 Zn CuSO4→Cu 金属原子的还原性越强，其金属离子的 氧化性越弱。 CuSO4＞ZnSO4 Zn＞Cu 氧化还原反应的定性分析 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物： 氧化性： 还原性： KCl Cl2 KBr→Br2 Br2 KBr Cl2→KCl 非金属原子的氧化性越强，其非金属离 子的还原性越弱。 Cl2＞Br2 KBr＞KCl 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为： W2Z2X2Y2，下列反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2  B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2  D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 氧化还原反应的定性分析 BC 常温下，能发生下列三个反应： 2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2， 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是（ ） A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2 不能进行 D. 还原性：X-Y- 氧化还原反应的定性分析 C 氧化还原反应的定性分析 ①MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③ 4HCl + O2 = 2Cl2↑+ 2H2O 以上三个反应的氧化剂分别为 、 、 ； 它们的氧化性由强到弱的顺序为 。 △ CuCl2 450℃ KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 MnO2 KMnO4 O2 电子转移数的分析 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 2HClO = O2 ↑+ 2HCl Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O SO2 + 2H2S= 3S + 2H2O ～ ～ ～ ～ ～ 2e- 2e- 4e- e- 4e- 电子转移数的分析 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2KMnO4 +16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ～ 6e- ～ 2e- ～ 10e- *