有机化学第三章-第一节-醇-酚(第1课时).pptVIP

教学目标: P49学与问：你能得出什么结论？ 强氧化剂氧化 实验3-2 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化生成乙酸。氧化过程可分为两步： 有机物的氧化反应、还原反应的含义： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（去H或加O） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或去O） 资料卡片：P52 有机物的氧化、还原反应 乙醇 　　　　　　　　　 CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？ 拓展思考： ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ 结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。 羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。 乙醇 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇 * * 据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。 烃的含氧衍生物 何以解忧 唯有—— 明月几时有把 问青天 杜康 酒 乙醇 1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途 教学重点: 乙醇的化学性质 乙醇 烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代而衍生出含羟基化合物。 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH 乙醇 2—丙醇 OH 苯酚 OH CH3 邻甲基苯酚 醇 P48 醇的命名 （2）编号 （1）选主链 （3）写名称 选最长碳链，且含—OH 从离—OH最近的一端起编 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 资料卡片 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） 醇 CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ [练习] 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 醇 一、醇 1．醇的分类 1）根据羟基所连烃基的种类 醇 2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇…… 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。 醇 醇的沸点远高于烷烃。 结论: 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃 醇 相对分子质量 沸点/℃ 表3-1图 0 50 100 -50 -100 30 40 50 60 ● ● ● ● ● ● 醇 烷 P49 思考与交流 对比表格中的数据，你能得出什么结论？ 表3-2图 羟基数 沸点/℃ 0 150 200 100 50 1 2 3 ● ● ● ● ● 乙n醇 丙n醇 醇羟基越多沸点越高。 氢键数目增多 醇 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因） 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。 醇 2. 乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 乙醇 3. 乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。 4. 乙醇的化学性质