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普通高中人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》 第二节几种重要的金属化合物 (第三课时) 铁的重要化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 【学习目标】 1. 了解铁的氧化物的性质及用途。 2. 了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 3．掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。 【重点难点】、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。 【自主学习】 1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 　　　　　。 2.铁在空气中容易 　　　　 ，因为 　　 不能保护内层金属。 3.常见的还原剂有 　　　　，常见的氧化剂有 　　　　　　　　　　　。 4. 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 ――――――――――― 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H+反应 与CO反应 空气中稳定性 5. 铁的氢氧化物 三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 6. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验 应用 试剂检验Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性质 依据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以得出Fe3+具有 性， Fe2+具有 性【探究学习】 三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物：完成上面表格 2．铁的氢氧化物 【实验探究】制备氢氧化亚铁。 观察并描述实验现象： 。 推测原因，如何验证： 。 实施： 。 【思考】如何改进实验方案，能看到白色的氢氧化亚铁沉淀或延长看到灰白色沉淀的时间？______________________________________________________________________________。 比较铁的氢氧化物的性质 Fe（OH）2 Fe（OH）2 稳 定 性 与 酸 反 应 转化关系 3. 铁盐和亚铁盐 实验探究：FeCl3溶液与维生素C反应。 实验现象： 。 结论： 。 (1)Fe3+和Fe2+的检验 Fe3+ Fe2+ 溶液的颜色 加入KSCN溶液 想一想：如果向生成血红色物质的试管中加入维生素C，会有什么现象？产生这种现象的原因是什么？ 【思考】还有哪些方法可以检验Fe3+和Fe2+？ (2) Fe3+和Fe2+的转化：试写出每一步转化的离子方程式。 【练习】 ．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（ ）　　 A．有白色沉淀生成　 B．有红棕色沉淀生成　 C．没有沉淀生成　 　 D．有无色气体产生．有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 3．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精