必修一第三章第一节《金属的化学性质》第三课时.pptVIP

第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用 复习回顾 7.3克HCI气体中含有多少个HCI分子？标况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 课堂小结 综合以上计算，物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点： 1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。 2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的关系。 3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。 * 【思考】 1、以上计算中涉及哪些化学量？ 2、哪个化学量是计算的关键？ 3、它们之间进行怎样的换算？ n （mol） m V(g) C ×NA ×Vm ÷Vm ÷NA ×V(aq) ÷V(aq) ×M ÷M 物质质量 (g) 物质的量浓度（mol/L） 标况下的气体体积(L) N 粒子数 知识网络图 还记得这些公式转换吗？ 标准状况下，Vm=22.4 L/mol 6.02×1023mol-1 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ：2×NA ： NA 物质的量之比 2 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L 横（量）相当，竖（单位）相同 多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L 化学方程式计算的解题步骤 (1)设：设所求物质的________为n(B)[或质量为m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 (2)写：写出有关的____________________。 (3)标：在化学方程式有关物质的化学式下面标出________和________的有关物理量的关系，再代入已知量和未知量。 (4)列：列出__________ 的数学表达式。 (5)算：计算答案。 (6)答：简明地写出答案。 物质的量　 化学反应方程式 已知 未知 含有未知量 例题1： 6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 22.4L 当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气 6.5g amol bL a=0.2mol b=2.24L C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L 实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b 方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值：65g 2mol 22.4L 实际值：6.5g amol bL 方程式计算“三段式” 成比例:—— = —— = —— 强调： (1)横(量)相当，竖(单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。 例题2： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e- 54g 2mol 22.4L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol ∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，