化学物质及其变化第3节 氧化还原反应.pptVIP

　　　　第三节　 氧化还原反应 ;一、氧化还原反应的基本概念 ;　　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ;【想一想】;三、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：;氧化还原反应的有关概念 ;科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题;【自主解答】;1. 中学化学中常见的氧化剂和还原剂 (1)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。 ②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。 ③高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)重要还原剂 ①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等； ②低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等； ③低价态的某些离子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。 ;2. 氧化还原反应的有关概念的联系和区别 ;1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A. F2、K、HCl　　　　　B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O ;氧化性和还原性强弱的判断 ;【自主解答】;氧化性和还原性强弱的判断方法 ;4. 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS ，可得出氧化性Cl2 ＞S。 5. 由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 。 6. 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞ Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。(特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ) ;7. 根据元素周期表判断 (1)同主族元素 同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强(对应的阳离子氧化性减弱)，氧化性减弱(对应的阴离子还原性增强)。 (2)同周期元素 同周期元素从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性减弱，非金属性增强，单质的还原性减弱(对应的阳离子氧化性增强)，氧化性增强(对应的阴离子还原性减弱)。 8. 其他影响因素 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 ;2. (2011·山东潍坊高三质检)常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O; ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； ③2B－＋Z2===B2＋2Z－。 由此判断下列说法错误的是(　　) A. 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B. Z元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性强到弱的顺序是XO4－Z2B2A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是A2＋B－Z－X2＋ ;氧化还原反应的规律及应用 ;氧化还原反应的基本规律 ;2. 强弱规律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。;氧化还原反应的有关计算