北京师范大学宁江附中2016届高考化学 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物复习课件精要.ppt

* * * * * * * * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　B 10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3＋Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　　 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe=== 3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu(NO3)2＋Fe=== Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 答案　D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.根据框图回答下列问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________。 (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI--淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________、________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列问题。 (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_____________。 解析　废铁屑中含有氧化铝，反应Ⅰ中引入了杂质Al3＋，加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3＋完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。 Al3＋　 加快反应速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_______。 解析　硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而N的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。 1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。 氧化剂 2 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)