新课程专题2从海水中获得的化学物质单元一-苏教版新课程教案专题1.docVIP

专题2　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 单元教学目标 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 教学重点：氯气的制取和性质 教学难点：氧化还原反应 课时分配 内容 课时 氯气的生产原理 2 氯气的性质 2 溴、碘的提取 1 氧化还原反应 2 本章复习 2 氯气的生产原理 教学目标 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。 教学重点：氯气的实验室制法 教学难点：氯碱工业原理 课时2 教学过程　　　　　　　　　　　　　第一课时 〔引入〕地球的大部分是海洋，根据“奔流到海不复回”你能推测出海水中含有哪些物质吗？（地球上的所有元素；可溶性物质含量较大）海水是咸的，海水中究竟蕴藏着什么？ 【阅读】课本Ｐ38 ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ2、ＣａＣｌ2、ＫＣｌ、溴、碘 〔板书〕一、氯气的生产原理 【观察与思考】实验Ｐ38　电解饱和食盐水及产物的检验 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【板书】1.Ｃｌ2的工业制法：氯碱工业 反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 阳离子交换膜电解槽简介：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【思考】Ｐ40　调查研究 2.氯气的实验室制法： 反应原理： 装置： 收集方法： 除杂方法： 注意事项： 尾气处理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 〔实验〕实验室制Cl2 〔实验〕铁丝在氯气中燃烧 【小结】 【布置作业】 课后小结 第二课时　　氯气的性质与用途 一、氯气的性质 1.物理性质（阅读归纳） 氯气是 色、 味、 态单质，易 ，有 ，可溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。（色、态、味、密、溶、点、毒等） 2.化学性质 〔思考〕画出氯原子的原子结构示意图： ，结构特点： ，在化学反应中易 电子，具有强的 性。 （1）Cl2与金属反应 写出Na与Cl2反应的化学方程式 ， Ｆｅ在Cl2中燃烧 反应方程式 ，现象： 〔练习〕写出Cl2与Mg、Al、Ｃｕ反应化学方程式： ， 〔小结〕Cl2于大多数金属在点燃或灼热条件下，能化合生成高价态的金属氯化物 〔板书〕（2）氯气与非金属的反应 〔问题〕Cl2与非金属能否反应呢？ H2在Cl2中燃烧 反应： ，现象： 〔练习〕Cl2还可与P、S、C等非金属反应，试写出下列反应的化学方程式： P在Cl2中（Cl2不足）燃烧生成PCl3 P在足量Cl2中燃烧生成PCl5： C与Cl2反应生成CCl4： 〔板书〕（3）Cl2与碱溶液反应 写出氯气与ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应