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第一章物质结构 元素周期律复习 1、元素周期表和元素周期律 ①原子组成： 原子核 质子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 中子 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数 核外电子 相对原子质量≈质量数 ②原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=________ 决定元素种类的因素是 ，决定原子种类的因素是: 和 ③同位素：_______数相同而______数不同的 互称为同位素， 如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒（如原子或分子）：电子数==质子数 带正电微粒（如阳离子）：电子数==质子数____电荷数 带负电微粒（如阴离子）：电子数==质子数____电荷数 ⑤1—20号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 【相关练习】日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I 。该原子的原子序数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。 试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子： 3、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。ⅠA—ⅦA) 期 族( 个纵行， 个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB) 表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)Cl2+H2S==2HCl+S↓、Cl2 + 2KBr == 2KCl +Br2——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑩微粒半径大小比较规律： 原子半径：同周期从左向右原子半径 同主族从上倒下原子半径 离子半径：外层电子排布相同的离子 同种元素的原子和离子： 2、碱金属元素 （1）碱金属元素位于元素周期表的_____族，包括______、_____、____、_____、_____（写出元素名称及符号）。 （2）原子结构　相似性：最外层电子数 ，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 （3）碱金属化学性质的相似性： Li + O2 　　　Na + O2 Na + H2O K + H2O 　　　　 A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 3、卤族元素 （1）卤族元素位于元素周期表的_____族，包括_____、_____、____、____（写出元素名称及符号）。 （2）原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 （3）卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） 　（１）卤素单质的颜色逐渐 ；（２）密度逐渐 ；（３）单质的熔、沸点