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26题主要考点 一、化学用语(电子式、结构式、化学式) 二、熟练运用氧化还原知识，准确书写新情境中的化学方程式 三、物质的检验方案设计 四、结合化学反应原理考查（水解、平衡、原电池、氧化还原反应规律等） （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式 ▲ 。 （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该蓝色絮状沉淀物具有 ▲ 。 A．酸性 B．碱性 C．两性 D．强还原性 请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示） ▲ 。。 在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为 . 物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式 . * 天台中学：王海洋 【解题策略的形成】 赏读近三年浙江高考理综26题，重点关注 每小题考查的内容，重复性最高的有哪些？ （2010年浙江理综）25（14分）．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学方程式为NaN3?，丙的电子式为??????????? 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为? （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为????? __________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是?避免分解产生的金属钠可能产生的危害 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD?? 。 　 　A. KCl?????? B. KNO3????? C. Na2S????? D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)??????????? 。 Na2O＋2CO2＋H2O==2NaHCO3 6Na＋Fe2O3 2Fe＋3Na2O 可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物． （2011年浙江理综）26.（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I— 3I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O KI+I2 KI3 （1）某小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____ ___（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______、_____________。 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOH 。 将I2溶于KI溶液，在低