北京二十四中2015年高三上学期入学化学试卷含解析.doc

北京二十四中2015届高三上学期入学化学试卷 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，共42分） 1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A． A B． B C． C D． D 2．（2分）下列说法中，不正确的是（） A． 碘是人体必需的微量元素之一 B． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C． 肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D． 食用富含维生素C的水果有益于身体健康 3．（2分）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（） A． NaCl B． CO2 C． NaOH D． N2 4．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA B． 标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5NA C． 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA D． 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA 5．（2分）下列化学用语表示不正确的是（） A． Na+的结构示意图 B． 四氯化碳的电子式 C． 二氧化碳的结构式为O=C=O D． 乙烯的实验式为 CH2 6．（2分）下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（） A． 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B． 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 C． NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式 D． 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，则认为已经沉淀完全 7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（） A． 金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C． 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ D． 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ 8．（2分）下列装置所示的实验，能达到实验目的是（） A． 分离碘酒中的碘和酒精 B． 实验室制氨气 C． 除去Cl2中的HCl D． 排水集气法收集O2 9．（2分）下列离子检验方法和结论不相符的一组是（） 序号 检验方法 结论 A 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42﹣ B 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 未知溶液中一定含有Fe3+ C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl﹣ D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣ A． A B． B C． C D． D 10．（2分）对某酸性溶液（可能含有I﹣、Cl﹣、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（） A． I﹣ B． Cl﹣ C． H2SO3 D． NH4+ 11．（2分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（） X Y Z W A． Z的原子半径大于Y B． Y的非金属性强于W C． W的氧化物对应的水化物都是强酸 D． X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 12．（2分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（） A． 使平衡常数K增大 B． 使平衡向正反应方向移动 C． 使SO3的浓度增大 D． 使正反应速率大于逆反应速率 13．（2分）Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（） A． 该电池总反应为可逆反应 B． 充电时阴极反应式为：Li++e﹣═Li C． 放电时Li+向负极移动 D． 该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 14．（2分）下列叙述中正确的是（） A． 等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃） B． 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电 C． 锌与pH=3的CH3COOH 溶液反应比pH=4 的盐酸反应剧烈 D． 在0.1 mol/L Na2