化学计量在实验中的应用-2-3--物质的量浓度研讨.pptVIP

1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 ω = m质 m液 ×100% 复习回顾 (1)含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 (2) 符号 CB (3)单位 mol/L。 (4)表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V ) ( ) ( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量 浓度 溶质的质量分数 单位 公式 特点 mol /L 同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变 W=m质/m液 ×100% CB= nB/V 2、物质的量浓度与质量分数的换算： CB= 1000×ρ× ω MB ω = C×MB 1000×ρ 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 3mol/L 课堂练习 3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 Na+物质的量相等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D A 5.标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？ 4.将1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 课堂练习 1.将500mL物质的量浓度为0.15 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？ 2. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 3. 24℃时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。 (1）饱和溶液的质量分数。 (2）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 25% 3.9mol/L 1 配制溶液的实验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液 4. 注意事项： 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 试剂：NaCl、蒸馏水 步骤 : （7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 （2）.称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠 （3）.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 （4）.转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） （5）.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合 （6）.定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （1）.计算:需NaCl质量为 克 5.85 （8）. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用） 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器 步骤 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴