2015年江苏省连云港市灌云县四队中学高三[上]月考化学试卷[10月份]含解析.docVIP

2014-2015学年江苏省连云港市灌云县四队中学高三（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（共18小题，1-14题每题3分，15-18题每题4分，共62分） 1．（3分）（2013秋?科左后旗校级期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O A． A B． B C． C D． D 2．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A． 熔化时不导电 B． 易溶于水 C． 水溶液的导电能力很差 D． 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3．（3分）（2013秋?进贤县期末）在0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（） A． 温度升高，平衡向逆反应方向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C． 加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D． 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 4．（3分）（2008秋?锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（） A． 变蓝色 B． 变深 C． 变浅 D． 不变 5．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）25℃时，0.01mol?L﹣1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（） A． 0.01 mol?L﹣1 B． 0.02 mol?L﹣1 C． 1×10﹣12 mol?L﹣1 D． 5×10﹣13 mol?L﹣1 6．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）下列溶液一定呈中性的是（） A． c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol?L﹣1溶液 B． pH=7的溶液 C． 使石蕊试液呈红色的溶液 D． 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 7．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（） A． 3.5 B． 3 C． 7 D． 2.3 8．（3分）（2010?长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A． 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B． 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C． 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D． 水的离子积不变、pH不变、呈中性 9．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为（） A． 0.5 B． 1.7 C． 2 D． 13.2 10．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，其体积（） A． 大于40． 00 mL B． 等于40.00 mL C． 大于10.00 mL D． 等于10.00 mL 11．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（） A． 酸式滴定管 B． 碱式滴定管 C． 锥形瓶 D． 移液管 12．（3分）（2014秋?海伦市校级期中）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（） A． 滴定前标准液在零刻度以上 B． 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C． 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确） 13．（3分）（2014秋?灌云县校级月考）已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5，Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，Ksp（PbS）=8.0×10﹣28．若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（） A． Na2S、NaI、NaCl B． NaCl、NaI、Na2S C． NaCl、Na2S、NaI D． NaI、NaCl、Na2S 14．（3分）（2015春?隆化县校级期中）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（） A． AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B． AgCl溶解度增大 C． 溶液中c（Ag+）增大 D． 溶液中c（Cl﹣）增大 15．（4分）（2014秋?灌云县校级月考）[双选题]能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）＞