2014-2015年度江苏省连云港市东海二中高一[上]期中化学试卷含解析.docVIP

2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每小题2分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（　　） 　 A． 化学不再是纯实验科学 　 B． 化学不再需要实验 　 C． 化学不做实验，就什么都不知道 　 D． 未来化学的方向还是经验化 　 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　） 　 A． 试管 B． 坩埚 C． 蒸发皿 D． 烧杯 　 3．（2分）该试题已被管理员删除 　 4．关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　） 　 A． 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 　 B． 萃取后水层颜色变浅 　 C． 萃取后CCl4溶液层为紫红色 　 D． 萃取后水层颜色变红且在下层 　 5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（　　） 　 A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol 　 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） 　 A． 0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol 　 B． 当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol?L﹣1 　 C． 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同 　 D． 10℃的0.35mol?L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L﹣1 　 7．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　） 　 A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5g 　 C． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g 　 8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　） 　 A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 　 C． 300mL 5mol/L KCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 　 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） 　 A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu 　 B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 　 C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 　 D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 　 10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　） 　 A． 氢氧化镁和稀盐酸反应 　 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 　 C． 澄清石灰水和稀硝酸反应 　 D． 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 　 11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　） 　 A． 50mL1mol/LAlCl3 B． 500mL0.3mol/LFeCl3 　 C． 1.0L4mol/LNaCl D． 200mL3mol/LMgCl2 　 12．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　） 　 A． Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B． Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣ 　 C． K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D． Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣ 　 13．下列物质的分类组合正确的是（　　） A B C D 化合物 NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4?7H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 盐酸 蔗糖 胆矾晶体 铁 　 A． A B． B C． C D． D 　 14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　） 　 A． 蒸发掉0.5L水 　 B． 标况下通入44.8L HCl气体 　 C． 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 　 D． 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L 　 15．区分胶体与溶液的依据是（　　） 　 A． 分散质直径大小 B． 是否有丁达尔现象 　 C． 是否稳定 D． 分散质粒子是否带电 　 16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（　　） 　 A． 稀硫酸 B． 酒精 　 C． 饱和硫酸钠溶液 D． 磷酸钠溶液 　 17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　） 　 A． N