2014-2015年度江苏省盐城市东台创新学校高一[下]期中化学试卷含解析.docVIP

2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分） 1．（3分）（2013春?腾冲县校级期末）在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） 　 A． v（A）=0.5 mol?L﹣1?s﹣1 B． v（B）=0.3 mol?L﹣1?s﹣1 　 C． v（C）=0.8 mol?L﹣1?s﹣1 D． v（D）=1 mol?L﹣1?s﹣1 考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．所有 专题： 化学反应速率专题． 分析： 由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快． 解答： 解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A.=0.25， B.=0.3， C.=0.27， D.=0.25， 则反应速率最快的为B， 故选B． 点评： 本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大． 　 2．（3分）（2015春?东台市校级期中）下列说法正确的是（　　） 　 A． Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 　 B． Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 　 C． 两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 　 D． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 考点： 化学反应速率的影响因素．所有 分析： 影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析． 解答： A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误； B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误； C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误； D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了影响反应速率的因素，注意Fe、Al在浓硫酸中钝化，题目难度不大． 　 3．（3分）（2015春?东台市校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　） 　 A． Z为0.3 mol?L﹣1 B． Y2为0.4 mol?L﹣1 　 C． X2为0.2 mol?L﹣1 D． Z为0.4 mol?L﹣1 考点： 化学反应的可逆性．所有 分析： 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2Z（气） 开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.1 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2Z（气） 开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.3 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4， 故选A． 点评： 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． 　 4．（3分）（2015春?东台市校级期中）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） 　 A． 生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等 　 B． 消耗1molN2，同时消耗3molH2 　 C． N2、H2、NH3在密闭容器中共存 　 D． 正、逆反应速率都等于0 考点： 化学平衡状态的判断．所有 分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状