2014-2015年度江苏省南通市如东高中高二[上]段考化学试卷[12月份][选修]含解析.doc

2014-2015学年江苏省南通市如东高中高二（上）段考化学试卷（12月份）（选修） 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）（2014秋?如东县校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（） A． 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B． 用食醋去除水壶中的水垢所发生的是水解反应 C． 在海轮外壳上镶入不活泼的铜块，可减缓船体的腐蚀速率 D． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂 2．（2分）（2014秋?如东县校级月考）下列化学用语正确的是（） A． HF的电子式： B． H2O的球棍模型： C． Cl﹣离子的结构示意图： D． 氮原子价层电子排布图： 3．（2分）（2014秋?如东县校级月考）浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（） A． HCl溶液 B． NaHCO3溶液 C． K2CO3溶液 D． Cu（NO3）2溶液 4．（2分）（2014秋?如东县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A． 使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B． pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42﹣、Br﹣ C． c（H+）/c （OH﹣）═104的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D． 水电离出的c（H+）═1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Fe3+ 5．（2分）（2011?重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A． 明矾溶液加热 B． CH3COONa溶液加热 C． 氨水中加入少量NH4Cl固体 D． 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6．（2分）（2014秋?如东县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（） A． NaHSO3在水中的电离：NaHSO3═Na++H++SO32﹣ B． 碳酸钠水溶液的水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ C． 向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+ D． 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ 7．（2分）（2014秋?如东县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A． 2 L 1 mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA B． 1L 0.1 mol?L﹣1的NaClO溶液中ClO﹣数目为0.1NA C． 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2分子数为NA D． 标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA 8．（2分）（2014秋?如东县校级月考）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A． 溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B． 对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 C． 反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D． 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0） 9．（2分）（2014秋?如东县校级月考）已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、ksp（AgBr）=4.9×10﹣13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（） A． 只有AgBr沉淀生成 B． AgCl和AgBr沉淀等量生成 C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀 10．（2分）（2009?沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（） A． 0.40mol B． 0.20mol C． 小于0.20mol D． 大于0.20mol，小于0.40mol 二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分） 11．（4分）（2014秋?如东县校级月考）氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0，为使Mg（OH）2固体的质量增多，可采取的措施是（） A． 升高温度 B． 加入NH4Cl固体 C． 通入HCl气体 D． 加入1mol/LNaOH溶液 12．（4分）（2014秋