重庆市云阳县高阳中学九年级化学《溶质的质量分数》课件 人教新课标版.pptVIP

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 [实验9－6] 已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解 所需仪器：量：量筒；胶头滴管称：托盘天平；药匙 称量 称：托盘天平；药匙量： 量筒；胶头滴管 溶解：烧杯；玻璃棒 影响固体溶解度的外因是什么？它是怎样影响固体 溶解度的？ 内部因素：溶质、溶剂的性质； 外部因素：温度 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） 极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 氢氧化钙 请同学们观察三种硫酸铜溶液的颜色得出三种溶液从稀到浓的结论再讨论三种溶液的组成。 13.04% 3 9.1% 2 4.76% 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 （M质） （M液） （P%） 溶液中溶质质量分数 溶剂质量 溶质质量 10g 20g 90g 80g 10% 20% 两份氯化钠溶液从外表能不能判断哪个是浓溶液，哪个是稀溶液，为了要准确地判断，我们需要准确地知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：该溶液的溶质质量分数为10% 。 解： 答：含有 食盐0.8 g和水39.2 g 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 例4、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？ 解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg 水： 150kg - 24kg=126kg 答：需NaCl24kg,水126kg 例5：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为X 50g×98% = x · 20% X =245g m水 = 245g — 50g = 195g 答：需要195克水。 思考：有没有其他方法？ 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答： 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 1