必修2-第2章-第3节-反应速率和限度试题.ppt

第三节 化学反应的速率和限度 【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 很快 较快 较慢 很慢 物理学中用速度来表示物体运动的快慢。 思考： 那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？ 1、 概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 ν(B) = = ?C(B) ?n(B) t V?t 一、化学反应速率 浓度常用mol/L，时间常用s、min 2、单位：mol/L·min或mol/L·s 例1： 某化学反应中，某反应物A的初始浓度为 2mol/L，2min后浓度变为1.6mol/L，计算这2min内A的反应速率。 0.2mol/L?min 1.反应速率必须指明是哪一种物质的速率。 如：V(N2)= 1mol/L?S 2.反应速率都取正值。 3.反应速率是某时段的平均速率。 4.固体和纯液体在化学反应中浓度不变，无法表示反应速率。 例2：在一定条件下，体积为1L的密闭容器中，充有2molN2和3molH2，2分钟后，容器内H2变为1.8mol，计算这2分钟内H2的反应速率。 0.6mol/L?min 该反应中其他物质有反应速率吗？如何计算。 N2 + 3H2 == 2NH3 ?n(mol) 1.2 ?C(mol/L) 1.2 ν(mol/L?min) 0.6 化学反应中，每种物质都有反应速率，但数值不一定相同，请观察这些数值间有何关系： N2 + H2 == NH3 ?n(mol) 0.4 1.2 0.8 ?C(mol/L) 0.4 1.2 0.8 ν(mol/L?min) 0.2 0.6 0.4 1 : 3 : 2 计量数：→ 3 2 1 3 2 计量数之比=速率之比=物质的量变化之比 =浓度变化之比 【课堂练习】 一定条件下，向1L的密闭容器中通入1molN2和2molH2发生反应，2min内N2的反应速率为0.1mol/L?min计算此时容器中N2、H2和NH3的浓度。 ?C(N2)=v(N2)?t=0.1×2=0.2mol/L ?C(N2):?C(H2):?C(NH3) = 1:3:2 ?C(H2)= ?C(N2)×3=0.6mol/L?min ?C(NH3)= ?C(N2)×2=0.4mol/L?min 剩余：C(H2)=2-0.6=1.4mol/L C(N2)=1-0.2=0.8mol/L C(NH3)=0+0.4=0.4mol/L?min 【课堂练习】?C(N2)=v(N2)?t=0.1×2=0.2mol/L 一定条件下，向1L的密闭容器中通入1molN2和2molH2发生反应，2min内N2的反应速率为0.1mol/L?min计算此时容器中N2、H2和NH3的浓度。 N2 + 3H2 == 2NH3 初始浓度 1 2 0 浓度变化 0.2 剩余浓度 0.8 1.4 0.6 0.4 0.4 实验室用KClO3制O2的反应中，MnO2的作用是什么？ 催化剂，加快反应速率。 【实验2-6】 3支试管分别装入2-3 mL 5%的H2O2溶液：?加入少量MnO2 ?滴入少量FeCl3溶液 ?不加试剂 对比观察现象。 现象 结论 加入MnO2 产生大量气泡 速率加快，MnO2做催化剂 加入FeCl3 产生大量气泡 速率加快，FeCl3做催化剂 不加试剂 微量气泡 反应很慢 【实验2-5】 H2O2的分解实验：2H2O2 == 2H2O + O2↑ 试管中装入2-3mL 5%的H2O2溶液，滴入2滴FeCl3溶液。观察现象，再将试管分别侵泡在冷水和热水中，观察现象。 FeCl3 现象 结论 热水中 常 温 冷水中 气泡产生更快 升高温度反应速率加快 气泡产生变慢 降低温度反应速率减慢 有气泡产生 FeCl3做催化剂使H2O2分解 化学反应速率的影响因素 1.内因（决定作用）： 反应物自身的性质决定反应速率的最主要因素 2.外因（外界条件） 浓度: 增大反应物浓度，速率加快 减小反应物浓度，速率减慢 温度： 升高温度，速率加快 降低温度，速率减慢 催化剂：（效果最明显） 使用催化剂速率加快 其他： 气体压强，固体表面积，反应物状态，光照... 催化剂 选择性（专一性）： 一种催化剂只对特定的反应起作用。 催化剂中毒： 催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这