原子结构复习讲述.pptx

2013届高三化学一轮复习 原子结构 近代第一个提出原子学说的科学家 。 原子结构的演变 汤姆生 发现了电子 模型 带核原子模型 原子轨道 模型 现代原子模型 电子云模型 道尔顿 模型 玻尔 卢瑟福 道尔顿 实心球 “葡萄干面包” 元素 原子 化学 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 1.粒子 中含有的质子数是 ，中子数是 ，电子数是 ，质量数是 ，该粒子的结构示意图是 ；它与氯原子的化学性质 （填“相同”或“不相同” ） 17 18 18 35 不相同 典型例题： D B 4. (2008·全国理综Ⅱ) 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol A 考点二 元素、核素、同位素 D A A 考点三 核外电子排布 1.电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表 示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表 示法 离核远近 由 到 电子能量 由 到 K L M N O P Q 近 远 低 高 2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 的（离原子核 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为： 个 （3）最外层电子数最多不超过 个（k层为最外层时不超过 个） （4）次外层电子数最多不超过 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。 最低 最近 2n2 8 2 特别提醒 18 【典例1】 （1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 （2）已知某粒子的结构示意图为： 试回答： ①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②当y=8时，粒子可能为（填名称） 、 、 、 、 。 ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 原子 钙离子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 【例3】元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应 C 【例2】核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(　　) A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7 B 知识点 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 记熟是准确快速解题的前提 (1)最外层有1个电子的元素： (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素： (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素： (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： (10)电子层数与