2015年山东省高一化学课件：4.2《富集在海水中的元素——氯》2（人教版必修1）.pptVIP

1．海水中含量最多的离子是 ( ) A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) ① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 日清检测 B D 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以 以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，可用排水法收集氯气 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 A B 教学目标 1.掌握氯气的化学性质 2.掌握氯离子的检验方法。 教学重点 氯气的化学性质及Cl-的检验 教学难点 Cl-的检验 第二节 富集在海水中的元素--氯 自主学习 1、氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸 次氯酸的性质： 1.弱酸性 2.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO 3.强氧化性 注：真正具有漂白作用的物质是HClO,而不是Cl2 思考：蓝色石蕊试纸遇到HClO会出现什么现象? 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物（氯气的水溶液） 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，OH-（极少） 分子：H2O 离子：H+，Cl－， OH-（极少） 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 2、氯水成分的探究 3、氯气与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通入NaOH溶液中,能否发生反应？若能，如何反应？ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气+碱溶液 氯化物+次氯酸盐+水 次氯酸盐比次氯酸稳 定，容易保存 (84消毒液的制备) 关于漂白粉、漂粉精： ② 主要成分： ③ 有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 ④ 漂白原理方程式： 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2O CaCO3↓+2HClO ① 制取化学方程式： 合作探究1 Cl-的检验 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？ 1、试剂： 2、方法和结论： Cl- ＋ Ag+ == AgCl ↓ 在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。 CO32- ＋ 2Ag+ == Ag2CO3 ↓ AgNO3溶液、稀硝酸 Ag2CO3 ＋ 2HNO3 == 2AgNO3 ＋ CO2 ＋ H2O 合作探究2 4、氯气的用途 阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。 杀菌消毒 制漂白粉（液） 合成塑料、橡胶、农药、药品等 课堂小结 １、Cl2的化学性质 能与水和碱发生自身氧化还原反应。可以作强氧化剂和漂白原料． 2、氯水的性质 3、氯离子的检验方法