2015届重庆高三化学学案：第一部分 专题3 化学基本理论5.pptVIP

规律方法 元素推断的一般思路 题型3　元素推断及综合应用 对点模拟 (一)由周期表中的位置推断 1.短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表 所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32， D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　) A.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应 的水化物发生反应，且反应类型相同 C.在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D.四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 题型3　元素推断及综合应用 解析　设A的质子数为n，由A、B、C位置关系可知，B的质子数为n＋9，C的质子数为n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分别是N、S、F； D元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为碳元素(C)。碳元素的氢化物有多种如CH4、C2H6、C2H4，其分子构型不一定是正四面体，A项错； NH3与HNO3的反应为非氧化还原反应，H2S与浓硫酸的反应为氧化还原反应，B项错； CS2、CF4均能满足8电子稳定结构，SF6的硫(S)不能满足8电子稳定结构，C项错； 由于氟是最活泼的非金属，其氢化物的稳定性最高，D项正确。 答案　D 2.如图是元素周期表中短周期的一部分， 若A原子的最外层电子数比次外层电子数 少3，则下列说法正确的是(　　) A.元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性； C＞B＞A B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.D与C不能形成化合物 D.原子半径：C＞B＞A＞D 解析　由A、B、C、D均为短周期元素，知A、B、C为第3周期元素。 由A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，可知A为磷元素，则B、C、D分别为硫元素、氯元素、氧元素。氧元素没有最高正价，B项错误； O与Cl可形成化合物ClO2，它是一种水处理剂，C项错误； 同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小，D项错误。 答案　A 3.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　) A.元素①位于第2周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ D.元素的最高正化合价：③＝⑤ 解析　本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。元素①在第2周期第ⅤA族，A错误； 根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误； 最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确； F没有正化合价，D错误。 答案　C (二)由原子结构推断 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A.离子半径：WX B.气态氢化物的稳定性：ZW C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 5.下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.非金属元素组成的化合物中只含共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析　解答该题用举例法逐项分析，如B项N2中含有共价键； C项NH4Cl中含有离子键； D项中NaOH是离子化合物。 A 6.下列叙述中正确的是(　　) A.O3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D.在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加 反应的所有臭氧都作氧化剂 解析　O3为单质，A项错误； 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误； 离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误； 臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。 答案　D 题型2　元素周期律的应用 真题回顾 1.(2014·海南，2)下列有关物质性质的说法错误的是(　　) A.热稳定性：HCl＞HI B.原子半径：Na＞Mg C.酸性：H2SO3＞H2SO4 D.结合质子能力：S2－＞Cl－ 解析　A项，同主族自上而下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HCl＞HI，正确； B项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞