2015中考化学总复习 第9讲 物质的构成课件.pptVIP

* 物质的构成 第九讲 分子的性质与应用 1．分子是保持物质的_____________的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。 2．分子、原子的体积和质量都_______；分子、原子都在不断地________；分子、原子之间都有_________。同种分子或原子性质________，不同种分子或原子性质_______。 化学性质 很小 运动 间隔 相同 不同 3．构成物质的粒子有___________________。有些物质由分子构成，如________________；有些物质由原子直接构成，如________________。 4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________，而原子_____________。 原子、分子、离子 水等(合理即可) 铁等(合理即可) 可以再分 不能再分 原子的构成、性质与应用 1．原子是______再分的，但由于原子是___________中的最小粒子，所以原子在__________中不可以再分。 2．原子是由________________构成的，原子核是由_______和_______构成的，构成原子的三种粒子是_______(带正电)、______(不带电)、_______(带负电)(一般氢原子无______)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_____________________，电性______，因此整个原子_____________。 可以 化学变化 化学变化 原子核和核外电子 质子 中子 质子 中子 电子 中子 电荷总量相等 相反 不显电性 3．在原子中：________数＝________数＝___________，但是___________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很____的空间，电子在核外做___________。 5．原子的质量主要集中在__________，这是因为______和______的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。 核电荷 质子 核外电子数 不一定 大 高速运动 原子核上 质子 中子 6．相对原子质量：是以一种__________(碳－12)质量的1/12作为标准，其他_____________跟它相比较所得的____，作为这种原子的相对原子质量(符号为____)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝_________________________，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝______数＋______数。 碳原子 原子的质量 比 Ar 原子实际质量/碳原子质量的1/12 质子 中子 核外电子的排布 1．探究原子核外电子的排布特点 结合下表，思考下列问题： (1)核外电子是______排布的。 分层 (2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示__________，圈内的数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示_______________________；该元素在化学反应中易___________电子，属于_________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 得(1个) 非金属 (3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子，第一层_______后排第二层，第二层________后排第三层；最外层最多排____个电子。 (4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到______________________________________________。 2 8 排满 排满 8 8个电子(第1层为最外层时为2个电子) 2．进一步的探究发现： 因此我们认为元素的化学性质与原子的_______________数关系密切。而元素的种类是由原子的_____________________________________决定的。 最外层电子 核电荷数或核内质子数 1．离子的形成 (1)离子：___________________________________。如___________________________等。 (2)离子的分类：离子分为____离子(带正电的离子)和____离子(带负电的离子)。 (3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。 离子 带电的原子或原子团 Na＋、Fe2＋、CO32－ 阳 阴 下列符号表示的意义： Na＋：______________；Mg2＋：_____________； 7Fe3＋：_______________；2S2－：____