(重庆)2015高考化学一轮精选复习学案：7 离子反应和离子方程式的书写.docVIP

学案　离子反应和离子方程式的书写 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 知识点一　电解质、非电解质 1．电解质 在__________________能够导电的化合物叫作电解质。 2．非电解质 在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。 问题思考 1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？ (2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？ 　　2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？ 　　　 3．强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质 化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物 电离程度 ____电离 ____电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________，不存在________ 既有电离出的__________，又有电解质分子 实例 强酸：______、______、______等； 强碱：______、______等 弱酸：________、________、________、______等；弱碱：NH3·H2O等； 两性氢氧化物：Al(OH)3； 水问题思考 3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？ 　　 4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。 　　 4．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质用“________”连接，如H2SO4：________________________________________________________________________。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：_________。 ②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。 问题思考 5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。 　　 知识点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________， D．加入Zn粒：________________________________________________________________________， E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。 (3)离子反应的本质 从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的__________________。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________