高中化学必修一23氧化还原反应学案.docVIP

氧化还原反应问题：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2．回忆初中的元素的化合价口诀3.元素的化合价的判定 ：单质中元素的化合价为 ，在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、 H2CO3、NaHCO3、CaCO3 HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 在这个反应中，Fe2O3_______氧变为Fe，发生了______反应，CO______氧变成了CO2，发生了________反应这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应中，某些元素化合价在反应前后发生了变化，因此可以说Fe2O3中Fe元素失去氧，化合价 发生了还原反应，COC元素得到氧，化合价 发生了氧化反应。 【思考1】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系。 木炭还原氧化铜 炽热的碳与水反应 氧化铜与氢气反应 从以上分析可以看出氧化还原反应中，某些元素化合价在反应前后发生了变化，因此可以说 是氧化反应， 是还原反应。 【思考】铁与硫酸铜溶液的反应，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况，由此说明什么问题。 【小结】 1．并非只有 的反应才是氧化还原反应，凡是 都是氧化还原反应。 2．从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对反应分类？ 氧化还原反应定义： 。 氧化反应指 ；还原反应指 。 3．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 。 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应属于氧化还原反应 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl [探究]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系请填写下表 反应类型 结论 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 有人说置换反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由 【巩固练习】 ．氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 ． A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．2Na + Cl2 2NaCl　　　　 B．Na2O + H2O 2NaOH C．2KClO3 3O2 ↑ + 2KCl D．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ E．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ F．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ G． AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 H． CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO． Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O