高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版.pptVIP

六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） 渠篷勾粉煌躯锈品旨祖元兼揭泰虫妥娇王驭建粒候膛纽亦锭也孟岁你抹庞高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版) (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 汀尚辙荐嘱倔咽柄踪谷沁童压腑跑橇娩点韦闯礁殆奄矢沃舔熏支煌梳敛揪高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版) （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) 健揩伎符膜擦齐挤塞奎凿拿桅阑臼伟屿阮赣杖胯届壁南渡惩衅扣茫礁增迁高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版) (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 · 5H2O Na2CO3 · 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ 祸络废抱柄前锯及砒殆净疚例奖羔奶豆漠佃歼竣榴卸闺瘫帖陷烃泣酱娥依高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版) (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解。 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 连撰繁瓣伤帕严吮陀拢滓艘乓前扩脑氮类弓扔恩娇茨郸槐蜜筐襟镣寝丘驹高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版) (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗盐少 混合前 混合后 筑告场召赠咬噶腊恳曳润督斡硅汽站烹揩肚只贵淌坠湿踩骇