九年级化学溶解度研讨.ppt

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解结晶现象。 前提测评： 一、写出下列溶液中溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 ; 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 . NaCl HCl Ca(OH)2 H2SO4 C2H5OH 在一定条件下，溶质能不能无限地溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？ 猜一猜 操作 加入5g食盐 搅拌 再加入5g食盐搅拌 再加入5mL水搅拌 现象 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 【结论】物质不能无限制地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。 探究活动一 20mL水 加5g 搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又 硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解 又溶解 溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况 活动探究二 【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。 T ℃定量的水 不能再溶解该溶质 饱和溶液 【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 不饱和溶液 T ℃定量的水 加溶质 搅拌 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 交流和讨论 2、接近饱和的硝酸钾溶液 如何转化成硝酸钾饱和溶液 ？ (1)降温 (2)蒸发水 (3)加硝酸钾 (1)升温 (2)加水 讨论 1、把饱和的蔗糖溶液变为不饱和 溶液可采取哪些方法？ 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 二、结晶 如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？ 较高温度下的硝酸钾溶液 烧杯底部有晶体析出 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液 结晶： 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 二、结晶 析出晶体后的溶液 (是该温度下,该物质的饱和溶液。） 4. 结晶的方法 冷却热饱和溶液 (降温结晶) 蒸发溶剂 (蒸发结晶) 蒸发结晶 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法 返回 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 【概念 】含有较多溶质的溶液叫浓溶液， 而含有较少溶质的溶液叫稀溶液。 【思考 】饱和溶液是否一定是浓溶液， 而不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 一、 饱和溶液不饱和溶液 【实验 】 一、 饱和溶液不饱和溶液 多 少 相等 相等 不饱和 饱和 浓溶液 稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 熟石灰[Ca（OH）2]较难溶于水，则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。 同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 不同种溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 结论： 饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 讨论 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 概 念 升温或增加溶剂 降温.减少溶剂.加溶质 小结 【典例1】 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种